一电蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板.上的活性物质产生反应，生成新化合物硫酸铅J。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。
一电蓄电池放电中的化学变化主要涉及铅酸蓄电池，其过程可以详细描述如下:
蓄电池在放电时，硫酸与正负极板上的铅(Pb) 和二氧化铅(PbO2)发生化学反应，生成了硫酸铅(PbSO4)和水
(H2O)。在这个过程中，有大量的电子从负极板流向正极板，从而形成了放电电流。由于电解液中水分的增加，电解液的密度是逐渐下降的，放电越多，电解液的密度越低。随着反应的进行，极板上的硫酸铅越来越多，反应的速度越来越慢，放电也就越来越少了。当极板上大部分被硫酸铅覆盖的时候，反应基本就终止了，这时候就是所说的“电放没了”，电解液的密度也下降到了最低。这个过程是蓄电池的化学能转化为电能的过程 。
具体的化学反应方程式为:
正极反应: PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O负极反应: Pb- 2e- + SO42- = PbSO4
总的电池反应为: Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 。
这些化学变化揭示了一电蓄电池在放电过程中如何从内部储存的化学能转化为电能，供外部电路使用。同时，也需要注意到，如果放电过度，小硫酸铅晶体会结成较大晶体，这会导致在充电时难以还原，从而影响蓄电池的性能和寿命。
以上信息仅供参考。